2)Определите молярность и нормальность 96%-го раствора H2SO4, p=1,84 г/мл. Сколько миллилитров этой кислоты потребуется для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора ?

Ответы:

1.Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]

n(Zn(OH)2)=9,9/99=0,1моль

n(NaOH)=0,1*2=0,2моль

2моль(NaOH) 1000мл р-ра

0,2моль(NaOH)  Х мл р-ра

Х=100мл

2.m(H2SO4)раствора =1000*1,84=1840г

m(H2SO4)в растворе =1840*0,96=1766,4г

n(H2SO4)=1766,4/98=18моль

Cм=18моль,л, Сн=18*2=36моль/л

С1*V1=C2*V2

100*0,1=36*X

X=0,036мл