Какой объем хлора (н.у.) потребуется для полного окисления 16,8 г. железа? Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного расстворения такого же образца железа? По подробней решите, пожалуйста)

Ответы:

1

2Fe+3Cl2=2FeCl3

n(Fe)=16.8/56=0.3моль

n(Cl)= 0.3/2 : x/3 = (0.3*3)/2 = 0.45моль

V=n*Vm

V(Cl)=0.45*22.4=10.08л

Для полного окисления железа понадобится 10.08л хлора.

2

6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2

w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)

n(Fe)=16.8/56=0.3моль

M(HCl)=36г/моль

n(HCl)=x/6 : 0.3/2 = 0.9моль

m=n*M

m(HCl)=0.9*36=32.4г

m(р-ра)=m(в-ва)/w(в-ва)

m(р-ра)=32.4/0.1=324г.

Понадобиться 324г раствора соляной кислоты.