какая масса аллюминия образуется при разложении 145,7 г оксида аллюминия,содержащего 30 % примисей

Ответы:

2Al2O3= 4Al + 3O2

145,7 *0,7 = 101. 99 = 102 г (масса чистого вещества)

n(Al)=2n(Al2O3)= 2* m(Al2O3)/M = 2* 102/ 102= 2 моль 

m(Al)= n*M = 54 г



2Al₂O₃= 4Al + 3O₂

145,7 *0,7 = 101. 99 = 102 г масса чистого вещества

n(Al)=2n(Al₂O₃)= 2* m(Al₂O₃)/M = 2* 102/ 102= 2 моль 

m(Al)= n*M = 54 г