Через раствор, содержащий 0, 342 г гидроксида бария, пропустили 448 мл оксида серы (н.у.). Какая соль образовалась? Какая ее масса?

Ответы:

образовался сульфит бария $BaSO_3$

$Ba(OH)_2+SO_2=BaSO_3+H_2O$

M(Ba(OH)2) = 137 + (1 + 16) * 2 = 171

M(SO2) = 32 + 16 * 2 = 64

M(BaSO3) = 137 + 32 + 16 * 3 = 217

1) Определим массу SO2

m(SO2) = 64 * 0,448 : 22,4 = 1,28 г

2) Определим, какое вещество в избытке

n(Ba(OH)2) = 0,342 : 171 = 0,002 моль

n(SO2) = 1,28 : 64 = 0,02 моль

SO2 в избытке, расчет ведем по Ba(OH)2

3) Определим массу BaSO3

m(BaSO3) = 0,342 * 217 : 171 = 0,437 г