какой объём углекислого газа нормальные условия выделится при прокалывании 5 кг известняка содержащего 20% примеси

Ответы:

CaCO3=CaO+CO2

m(CaCO3 без примеси)=5кг-5кг*0,2=4кг=4000г

V(CO2)=4000г*22,4л/100г=896л

Ответ:896л



CaCO3=CaO+CO2

5000-100%

  x   80% x= 4000 грамов CaCO3

 4000/100=40моль CaCO3

1моль(CaCO3)1CO2

40моль(CaCO3)x = 40

1моль- 22,4литра

40моль-x= 896