неизвестный металл массой 6.4 г растворили в избытке конц.кислоты.В результате реакции получили соль,степень окисления металла в которой +2,и газ объёмом 4.48 дм3.Массовая доля азота в газе 30.43%,а кислорода 69.57%.Определите металл

Ответы:

n=4,482,24=2 моль (газа)

пусть, m газа=100 г, тогда:

m(N2)=w*m(газа)=0,3043*100=304,3 грамм

m(O2)=w*m=0,6957*100=695,7 грамм

n(O2)=695,732=22 (округл.)

n(N2)=304,328=11 (округл.)

O:N=22:11=2:1 (кислород относится к азоту, как 22 к 11 (их хим. количества) чтобы узнать их индексы в уравнении, нужно все числа разделить на самое меньшее. То есть, 22/11=2, а 11/11=1).

Газ = NO2, значит кислота HNO3

Cоставим уравнение:

Ме+4HNO3=Me(NO3)2+2NO3+2H2O

Отсюда составляем пропорцию

6,4:х=4,48:44,8

х=6,4*4*4,48/44,8=64

Mr(Me)=64 г/моль

Судя по таблице Менделеева, искомый металл Cu