Определить нормальность и титр раствора серной кислоты, если в 200мл раствора содержится 19,6 г вещества

Ответы:

Na2CO3 + 2 HCl = H2O + CO2 + 2 NaCl

Cn = m/M * f * V, где Cn

нормальность раствора, m масса растворенного вещества, M молярная

масса вещества, f фактор эквивалентности вещества, V объем раствора в

литрах.

T = m/V(мл), где Т титр раствора, m масса растворенного вещества, V(мл) объем раствора в мл.

Фактор эквивалентности Na2CO3 равен 1, фактор эквивалентности Соляной кислоты 1/2, исходя из уравнения реакции.

по этим двум формулам находишь Сn и Т для карбоната натрия.

по закону эквивалентности кол-во эквивалентов карбоната натрия равно кол-ву эквивалентов соляной кислоты:

n(экв)[Na2CO3] = n(экв)[HCl]

n(экв) = Сn*V/1000 = T*V/ f

где Cn нормальность раствора, V объем раствора в мл, а фактор эквивалентности вещества.

Cn(Na2CO3)*V(Na2CO3)/1000 = Сn(HCl)*V(HCl)/1000, отсюда находишь Сn(HCl)

Т(Na2CO3)*V(Na2CO3)/f(Na2CO3) = T(HCl)*V(HCl)/f(HCl), отсюда находишь титр соляной кислоты.