неизвестного газа по водороду равна 32 , определите массу 89,6 л этого газа.

4. В 450 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты поместили избыток цинка. Объем выделившегося газа необходимо найти.

5. Сколько г соли(масса) получится при взаимодействии гидроксида бария с 200 г 14,6%-ного раствора соляной кислоты.

Ответы:

1

D(O2)=M(газа)/M(O2)

M(газа)=6*32=192г/моль

192-32=160г/моль

160г/моль : 2 = 80г/моль

Значит элемент Br

Соединение SBr2.

2

D(H2)=M(газа)/M(H2)

M(газа)=32*2=64г/моль

V(газа)=n*Vm

n(газа)=V/Vm=89.6/22.4=4моль

m(газа)=n(газа)*M(газа)

m(газа)=4*64=256г

Масса газа равна 256г

3)

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

m(HCl)=450*0.073=32.85г

M(HCl)=36г/моль

n(HCl)=32.85/36=0.9125моль

n(H2)= 0.9125/2 : x/1 = 0.45625моль

V(H2)=n*Vm=0.45625*22.4=10.22л

Ответ:V(H2)=10.22л

4)

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

m(Ba(OH)2)=200*0.146=29.2г

M(Ba(OH)2)=171г/моль

n(Ba(OH)2)=29.2/171=0.17моль

M(BaCl2)=207г/моль

n(Ba(OH)2)=n(BaCl2)=0.17моль

m(BaCl2)=0.17*207=35.19г

Ответ: масса образовавшейся соли равна 35.19г.