Какая масса осадка образуется при сливании 50г 14% раствора силиката натрия с избытком раствора серной кислоты?

Газовая смесь состоящая из оксида углерода (ll) и кислорода, имеет массу 30г и занимает объём равный 22,4 дм3 рассчитайте массовые доли газов.

Ответы:

1

Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3

M(Na2SiO3)=46+28+48=122г/моль

m(Na2SiO3)=50*0.14=7г

n(Na2SiO3)=7/122=0.057моль

n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=0.057моль

M(H2SiO3)=78г/моль

m(H2SiO3)=0.057*78=4.446г

Ответ: образовалось 4.446г осадка.

2

2СO2+O2=2CO3

m(CO3)=30г

М(CO3)=60г/моль

n(CO3)=30/60=0.5моль

M(CO2)=44г/моль

n(CO2)=n(CO3)=0.5моль

m(CO2)=0.5*44=22г

w(CO2)=22/30=0.733=73.3%

M(O2)=32г/моль

n(O2)= х/1 : 0.5/2 = 0.25моль

m(O2)=0.25*32=8г

w(O2)=8/30=0.267=26.7%

Ответ:w(CO2)=73.3% , w(O2)=26.7%.