Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна:

1) 23,3 г

2)23,8 г

3)10 г

4)233 г

Ответы:

m(H2SO4)=100*0,1=10г

Из 10 г кислоты получается х г осадка(BaSO4)

Из 98 г кислоты получается 233 г осадка

х=10*233/98=23,8 г





Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Лакмус стал красным во второй пробирке. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Во второй пробирке – серная кислота. Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария.Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓В колбе номер один находится сульфат натрия. В последней пробирке должен быть хлорид бария. Убедимся в этом с помощью серной кислоты. Серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HClВ колбе номер три – хлорид бария.Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки.Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.