сжигании 8,4 г вещества, плотность паров

по воздуху равна 2,891, получили 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды.

Вывести формулу вещества.

Ответы:

пусть вещество  состава СхНуОz

оно горит по ур-нию:

СхНуОz + О2 &gt,&gt,&gt, CO2 + H2O (без коэффициентов)

проверим есть в веществе кислород:

n(CO2) = 13.44л/22.4 = 0,6моль &gt,&gt,&gt, n(C) = 0.6моль &gt,&gt, m(C)=0.6*12 = 7.2г

n(Н2О) = 10.8/18 = 0.6 моль &gt,&gt, n(H) =0.6*2 =1.2моль &gt,&gt,m(H)=1.2*1 = 1.2г

т.о. в веществе содержится 7.2г углрода и 1.2г водорода, суммарно 8.4г, т.е. на кислород уже ничего не осталось. 

Имеем углеводород CxHy

x:y = n(C):n(H)

x:y = 0.6:1.2 = 1:2

простешая формула CH2 (M(CH2)=12+2=14), найдем сколько раз содержится фрагмент СН2 в искомом веществе:

  молекулярная масса =  2,891*29=84

84/14 = 6

получаем C6H12