Сколько грамм оксида фосфора (5) образуется при сгорании 31 г фосфора?

Ответы:

1)

4Al+3O2=2Al2O3

n(O2)=16/32=0.5моль

n(Al)= x/4 : 0.5/3 = 0.66моль

Mr(Al)=27г/моль

m(Al)=n*Mr=0.66*27=17.82г

С кислородом может прореагировать 17.82г алюминия.

2)

4P+5O2=2P2O5

n(P)=31/31=1моль

Mr(P2O5)=31*2+16*5=141г/моль

n(P2O5)= 1/4 : x/2 = 0.5моль

m=n*Mr

m(P2O5)=0.5*141=70.5г

Образуется 70.5г оксид фосфора (V).