Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии 522 г. Нитрата бария и 500 г. Сульфата калия.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, я такой чайник в химии

Ответы:

Ba(NO3)2+K2SO4&gt, 2KNO3+BaSO4

Сначала определим сколько.молей того и другого вещества взяли для реакции:

n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля n(K2SO4)=522/174= 3 моля Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария. 522 нитрата бария -Х..сульфата бария

261 гр нитрата бария .233 гр сульфата бария

x=522*233261=466 гр сульфата бария

$Ba(NO_3)_2+K_2SO_4 = 2KNO_3+BaSO_4$

M(Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль

M(K2SO4) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174 г/моль

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

1) Определим, какое вещество в избытке

n(Ba(NO3)2) = 522 : 261 = 2 моль

n(K2SO4) = 500 : 174 = 2,87 моль

K2SO4 в избытке, далее расчет ведем по Ba(NO3)2

2) Определим массу выпавшего в осадок BaSO4

m(BaSO4) = (522 * 233 * 1) : (261 * 1) = 466 г